Nella applet di fianco verranno visualizzati gli orbitali molecolari come descritti dalla teoria del LCAO. Con il mouse si ruotino gli orbitali per vederne bene la forma.
Questo è l'orbitale di legame che si origina dalla sovrapposizione di due orbitali 2s. Si noti la densità elettronica incentrata tra i due nuclei. Di contro nell'orbitale seguente di antilegame (indicati con *)la densità elettronica è fuori dell'asse internucleare.
Questo orbitale nasce dalla sovrapposizione laterale di due orbitali 2p che porta della densità elettronica tra i nuclei ma fuori dell'asse internucleare. E' il classico legame Pgreca, il doppio legame, più debole del legame sigma. Ve ne sono due di legame , perpendicolari tra loro, e due di antilegame.
Oltre gli orbitali visti su, due orbitali di tipo 2p si possono sovrapporre frontalmente e dare luogo a due orbitali signa, uno di legame e uno di antilegame
Come si può notare negli orbitali di antilegame, tra i nuclei non esiste densità di carica elettronica, quindi prevalgono le forze di repulsione tra i nuclei carichi positivamente.