Nella applet di fianco verranno visualizzati gli orbitali atomici originali dell'atomo di Idrogeno fino al livello n=3, mentre in una pagina successiva si visualizzaranno gli orbitali ibridi più tipici del legamie chimico.
Il primo orbitale è l'orbitale a simmetria sferica (l=0) del livello quantico n=1.
Questo è l'orbitale a simmetria sferica (l=0) del secondo livello quantico principale n=2. Si noti come la zona di densità elettronica sia compresa tra due superfici, a differenza dell'1S.
Al livello n=2 appartengono i sottolivelli l=0 ed l=1. Quest'ultimo è raffigurato nell'applet a destra. Ce ne sono 3 orientati nelle direzioni dei tre assi cartesiani
Al livello n=3, appartengono i sottolivelli l=0 sferico, l=1 di tipo p, ed l=2 di tipo d. In complesso sono 5 orbitali di tipo d. Il primo 3dz diretto lungo l'asse z , un altro lungo gli assi x e y , ed altre 3 sui tre piani descritti dagli assi cartesiani.