Come si è già detto in precedenza, il Boro del secondo periodo e Al del terzo periodo non completano l'ottetto. Molecole stabili sono infatti AlCl₃ e BF₃. Qui a fianco possiamo vedere la molecola di BF₃in 3 dimensioni. Per gli elementi del terzo perido quali P, S, Cl essi mettono a disposizone gli orbitali 3s, 3p e 3d e possono così accomodare fino a 9 doppietti elettronici, anche se in realtà il numero massimo è 6. Essi hanno inoltre, P, S e Cl, 5, 6 e 7 elettroni di valenza.
Il primo è PCl5 dove tutti e 5 i Cl sono usati per formare il legame P-Cl. La repulsione tra i 5 doppietti porta alla formazine di un struttura bipiramidale trigonale, dove tre si trovano su un piano e due perpendicolare a questo piano in posizione assiale. Questi due gruppi di Cl NON sono perciò equivalenti. Gli angoli di legame sono 120° e 90°
L'esafloruro di Zolfo, SF₆, si costruisce analogalmente ottenendo una struttura bipiramide a base quadrata con quattro F su uno stesso piano e due F in posizione assiale. GLi F sono tutti equivalenti e i legami sono di 90°
Nel PC3 si contino dapprima gli elettroni di P, dei quali 3 sono coinvolti nei legami con Cl e rimane un doppietto elettronico su P. Il totale è ancora quattro e si può avere una struttura tetraedrica del tutto analoga a quella dell'ammoniaca. Quello che si vede è che i tre Cl si trovano da un lato del P con un angolo di legame di 100° in quanto la repulsione doppietto Cl è più intensa della repulsione Cl Cl