formule per calcolo di pH in soluzioni saline con idrolisi

sale formato da acido debole e base forte:idrolisi basica pH>7

MA           -------> M+ + A-    (alfa=1)
M+     + H2O -------> M+ + H2O   (non asporta OH-)
A-     + H2O <------> HA + OH-   (asporta H+     ) 
Ke     = [HA][OH-]/[A-][H2O]
Ke[H2O]=[HA][OH-]/[A-] = Ki      (costante di idrolisi)


Ki = [HA][OH-]/[A-] =
   = [HA][OH-]*[H+]/[A-]][H+]= 
   = [HA]*Kw/[A-][H+]=            (Kw =[H+][OH-])
   = Kw/([A-][H+]/[HA]) =	  (Ka =[H+][A-]/[HA])
   = Kw / Ka

sia Cs molarità del sale che subisce idrolisi
tutto il sale si dissocia generando Cs(M+) e Cs(A-)
parte dell'A- generato riforma l'acido debole generando anche 
ioni OH- in uguale quantità: [HA]=[OH-] mentre la parte che
rimane dissociata come [A-] risulta = Cs-[OH-]

sostituendo nella relazione della Ki =  [HA][OH-]/[A-] si ottiene
Ki = [OH-][OH-]/(Cs-[OH-])  ed essendo trascurabile OH- nella Cs-[OH-] si ha
Ki = [OH-][OH-]/Cs da cui si ottiene
[OH-] = radice quadrata di Ki*Cs = radice quadrata di Kw*Cs/Ka
pOH   = -log[OH-]
pH    = pKw - pOH



sale formato da acido forte e base debole:idrolisi acida pH<7

MA           -------> M+  +  A-    (alfa=1)
A-     + H2O -------> A-  +  H2O   (non asporta H+)
M+     + H2O <------> MOH +  H+    (asporta OH-   ) 
Ke     = [MOH][H+]/[M+][H2O]
Ke[H2O]=[MOH][H+]/[M+] = Ki      (costante di idrolisi)


Ki = [MOH][H+]/[M+] =
   = [MOH][H+]*[OH-]/[M+]][OH-]= 
   = [MOH]*Kw/[M+][OH-]=            (Kw =[H+][OH-])
   = Kw/([M+][OH-]/[MOH]) =	    (Kb =[M+][OH-]/[MOH])
   = Kw / Kb



Ki    = Kw/Kb
Ki    = [H+][H+]/(Cs -[H+]) = [H+][H+]/Cs
[H+]  = radice quadrata di Ki*Cs = radice quadrata di Kw*Cs/Kb
pH    =-log[H+]

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