soluzione tampone ritorna
soluzione tampone:mantiene quasi costante il pH di una soluzione anche se vengono aggiunte piccole quantità di acido o base forte,che in soluzione non tamponata provocherebbero invece elevate variazioni di pH sono composte da una miscela di acido debole e un suo sale con una base forte o da base debole con un suo sale con acido forte effetto tamponante dipende dalle concentrazioni dei due componenti:ottimale quando sono tra loro equivalenti (aggiungendo H+ il pH non viene modificato perchè reagiscono con i radicali A- derivanti dal sale e si formano molecole di HA) (aggiungendo OH- il pH non viene modificato perche reagiscono con cationi M+ derivanti dal sale e si formano molecole di MOH) 1-tampone con acido debole e sale con base forte H2O <-----> H+ + OH- Kw=[H+][OH-] HA <-----> H+ + A- H+ perturba Kw (alfa <<1) MA -----> M+ + A- A- perturba Ka (alfa = 1) (HA acido debole dissociato perturba equilibrio di H2O) (MA sale completamente dissociato perturba equilibrio HA) (all'equilibrio A- deriva praticamente solo da MA) Ka = [H+][A-]/[HA] [A-] = Cs +[H+] = Cs (trascurabile [A-]=[H+]) [HA] = Ca -[H+] = Ca (trascurabile [HA]=[H+]) Ka = [H+]*Cs/Ca [H+] = Ka*Ca/Cs con Ca=Cs si ha [H+]=Ka -----> pH=-log[H+] = - log Ka (aggiungendo H+ il pH non viene modificato perchè reagiscono con i radicali A- derivanti dal sale e si formano molecole di HA) 2-tampone con base debole e sale con acido forte H2O <-----> H+ + OH- Kw=[H+][OH-] MOH <----->M+ + OH- H+ perturba Kw (alfa <<1) MA -----> M+ + A- M+ perturba Ka (alfa = 1) (MOH base debole dissociata perturba equilibrio di H2O) (MA sale completamente dissociato perturba equilibrio MOH) (all'equilibrio M+ deriva praticamente solo da MA) Kb = [M+][OH-]/[MOH] [M+] = Cs +[OH-] = Cs (trascurabile [OH-]=[M+]) [MOH] = Cb -[OH-] = Cb (trascurabile [MOH]=[OH-]) Kb = Cs*[OH-]/Cb [OH-] = Kb*Cb/Cs [H+] = Kw/[OH-] (aggiungendo OH- il pH non viene modificato perche reagiscono con cationi M+ derivanti dal sale e si formano molecole di MOH)