Una reazione chimica dove vengono bilanciati gli atomi in numero e tipo, a sinistra e a destra della freccia mettendo dei numeri davanti alle formule chimiche (questi numeri prendono il nome di coefficienti stechiometrici), si chiama reazione chimica "bilanciata" ovvero " equazione chimica". I numeri che si applicano possono anche essere razionali, l'importante è che siano primi tra di loro. esempi:

C_(s) + O_{2 (g)} —» CO_{2 (g)} a sinistra e a destra della freccia appare lo stesso numero e tipo di atomi, un atomo di carbonio e due atomi di ossigeno per cui la reazione chimica è già bilanciata.

C_(s) + Cl_{2 (g)} —» CCl_{4 (l)} a sinistra e a destra della freccia non appare lo stesso numero e tipo di atomi, infatti a sinistra vi sono due atomi di cloro e a destra quattro. Si provvede quindi a raddoppiare gli atomi di cloro a sinistra della freccia mettendo un due davanti alla molecola del cloro così da bilanciare la reazione: C_(s) + 2 Cl_{2 (g)} —» CCl_{4 (l)}

C_(s) + S_{8 (s)} —» CS_{2 (l)}
a sinistra e a destra della freccia non appare lo stesso numero e tipo di atomi, infatti a sinistra vi sono otto atomi di zolfo e a destra solo due. Si provvede quindi a "dividere" la molecola di zolfo a sinistra della freccia di quattro volte, cioè considerare solo un quarto della molecola di zolfo. mettendo l'opportuna frazione così da bilanciare la reazione: C_(s) + 1/4 S_{8 (s)} —» CS_{2 (l)}
in alternativa si può moltiplicare tutto per quattro tranne la molecola di zolfo: 4 C_(s) + S_{8 (s)} —» 4 CS_{2 (l)}

Fe_(s) + H₂O (l) —» Fe(OH)_{3 (s)} + H_{2 (g)} la parentesi indica che tutti gli atomi in essa contenuti vengono moltiplicati per il numero al pedice quinfi Fe(OH)₃ si può scrivere anche FeO₃H₃.
Vediamo quindi tra i reagenti due atomi di idrogeno e tra i prodotti tre (più due) atomi di idrogeno.
Per bilanciare la reazione consideriamo quindi utile il minimo comune multiplo tra due (reagenti) e tre (prodotti) e troviamo sei. Applichiamo quindi il numero tre davanti a H₂O nei reagenti ed il numero due davanti a Fe(OH)₃ tra i prodotti ottenendo così Fe_(s) + 3 H₂O_(l) —» 2 Fe(OH)_{3 (s)} + H_{2 (g)} osserviamo che non si è arrivati al bilanciamento, in particolare vi sono tre atomi di ossigeno a sinistra e sei a destra, possiamo quindi moltiplicare le molecole di acqua per due due ottenendo: Fe _(s) + 6 H₂O _(l) —» 2 Fe(OH)_{3 (s)} + H_{2 (g)} abbiamo bilanciato l'ossigeno! Per bilanciare il ferro mettiamo un due davanti al ferro tra i reagenti e per bilanciare l'idrogeno manca un tre davanti ad H₂ tra i prodotti; risultato complessivo:
2 Fe_(s) + 6 H₂O_(l) —» 2 Fe(OH)_{3 (s)} + 3 H_{2 (g)}

Altri esempi di reazioni già bilanciate:
6 CO_{2 (g)} + 12 H₂O _(l) —» C₆H₁₂O_{6 (S)} + 6 O_{2 (g)} + 6 H₂O (l)
4 Fe + 3 O₂ —» 2 Fe₂O₃
C₁₈H₃₆O₂ + 26 O_{2 (g)} —» 18 CO_{2 (g)} + 18 H₂O(l)

Bibliografia