CALCOLO DEL PUNTO ISOELETTRICO DEGLI AMINOACIDI

Gli aminoacidi sono molecole a carattere anfotero. Gli anfoteri sono composti che possono comportarsi come acidi o come basi, a seconda delle situazioni che si verificano in soluzione:

K_a1 K_i=K_w/K_a2

H₃O⁺ + NH₂― RCH―COO^- ← ⁺NH₃― RCH―COO^- + H₂O → ⁺NH₃― RCH―COOH + OH^-

Dove K_a1 e K_a2 sono rispettivamente le costanti di equilibrio di dissociazione acida dei gruppi ammonio (⁺NH₃) e carbossilico (COOH)

Potendo dissociarsi in entrambi i modi, deve esistere un valore di pH a causa del quale la dissociazione in entrambe le direzioni è quantitativamente la stessa. Ciò corrisponde al verificarsi della seguente uguaglianza:

[NH₂― RCH―COO^-] = [⁺NH₃― RCH―COOH] (1)

Scrivendo le espressioni delle costanti di acidità, di basicità e del prodotto ionico dell’acqua, relative cioè ai tre equilibri simultanei che si verificano nella soluzione dell’anfolita e considerando l’eguaglianza (1), si ottiene:

Dividendo K_a per K_i e imponendo la condizione (1) si ha:

ma, essendo K_i=K_w/Ka₂, si ottiene:

Da cui:

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