Definizione di materia, trasformazioni
fisiche e trasformazioni chimiche della materia. Miscugli
omogenei ed eterogenei e principali tecniche di
separazione. Definizione di sostanza pura, composta e
semplice.
Grandezze fondamentali e derivate; unità
di misura del sistema internazionale. Gli stati di
aggregazione della materia: solido, liquido e gassoso.
Calore, temperatura e cambiamenti di stato. Scale
termometriche e punti fissi termometrici. Densità.
Sicurezza in laboratorio
Pericolo, rischio, danno. Cause di
incidenti. Prevenzione. Protezione.
La conservazione della massa, legge di
Lavoisier. Legge delle proporzioni definite, di Proust.
Legge delle proporzioni multiple, di Dalton. Teoria
atomica di Dalton. Reazioni tra gas e legge di Gay Lussac
caratteristiche dei gas, modello di comportamento di un
gas ideale, pressione ed urti delle particelle.
Trasformazioni isoterme, isobare, isocore, equazione
generale dei gas. Equazione di stato dei gas perfetti.
Massa atomica assoluta e relativa, unità
di massa atomica, massa molecolare relativa. Definizione
di mole e suo significato. Massa molare. Il numero di
Avogadro. Differenza tra atomi e molecole, equazioni
chimiche, indici e coefficienti. Bilanciamento delle
reazioni chimiche. Equazioni chimiche e calcoli
stechiometrici. Concentrazione molare e volume molare.