CALCOLI PONDERALI NELLE
EQUAZIONI CHIMICHE
CALCOLI STECHIOMETRICI SULLE SOLUZIONI E SUI GAS
Home page
torna al menu terze classi
- Scrivere la formula bruta dei seguenti
composti:
a)
acido nitrico;
b)
idrossido di
litio;
c)
perossido di
litio;
d)
tetrossido di
diazoto;
e)
perossido di
idrogeno.
2.
Nominare i
seguenti composti:
a)
BeO;
b)
HClO;
c)
Ba(OH)2;
d)
CO;
e)
SnH2;
3.
Determinare il
numero di ossidazione degli elementi nei seguenti composti:
a)
H4P2O6;
b)
H4P2O7;
c)
Al2(Cr2O6)3;
d)
Cu(OH)2;
e)
KHSO3
f)
H2SO3;
g)
H2S2O8;
h)
Al2(S2O7)3
4.
Determinare le
formule brute dei seguenti sali:
a)
carbonato di zinco
b)
solfito di
calcio
c)
nitrito di
argento
d)
nitrato piomboso
e)
arsenito
mercuroso
f)
perclorato
rameoso
g)
ipoclorito di
stronzio
h)
solfuro
ferrico
i)
ioduro di
litio
j)
bromuro
ferroso
5.
Nominare i
seguenti sali:
a)
FeSO4
b)
CuSO3
c)
CuCl2
d)
ZnI2
e)
CsBr
f)
LiHSO3
g)
LiNO2
h)
Cd(HS)2
i)
PbHPO4
j)
Pb(HPO3)2
6.
Effettuare la
sintesi dei seguenti composti:
a)
Idruro di
sodio
b)
Ossido di
calcio
c)
Perossido di
calcio
d)
Idrossido di
calcio
e)
Idruro di
alluminio
f)
Ossido di
alluminio
g)
Idrossido di
alluminio
h)
Perossido di
idrogeno
7.
Con i metodi a
voi noti effettuare la sintesi dei seguenti sali:
a)
Nitrato di
bario
b)
Silicato di
alluminio
c)
Solfuro stannico
d)
Solfito
rameico
e)
Bromuro di
argento
8.
Dare l’esatto
nome ai seguenti sali acidi:
a)
Be(HSO3)2
b)
PbHAsO3
c)
Pb(HasO3)2
d)
Sn(HS)2
e)
FeHPO4
f)
Fe(H2PO4)3
9.
Scrivere la
formula bruta dei seguenti composti:
a)
Bisolfito
rameoso
b)
Idruro rameico
c)
Idruro di
cesio
d)
Idrossido di
cesio
e)
Ossido di
cesio
f)
Perossido di
cesio
g)
Nitrito di
cesio
h)
Ipoclorito
stannico
i)
Clorito di
zinco
j)
Cloruro di
zinco
k)
Bisolfuro di
cadmio
l)
Idrossido
tannico
10.
effettuare la
sintesi dei composti elencati al numero 9.
11.
Individuare le
formule brute errate e spiegare l’errore:
a)
Fe(HNO2)2
b)
Zn(OH)4
c)
CuHCO3
d)
HgHSO3
e)
HgOH
f)
Hg2O3
g)
HgO2
h)
Na2O2
i)
NaHClO3
12.
Scrivere le
formule brute e di struttura dei seguenti ossiacidi:
a)
Acido
carbonico
b)
Acido bromico
c)
Acido
arsenioso
13.
impostare e bilanciare
le equazioni di sintesi degli acidi dell’esercizio precedente.
14.
scrivere le
formule dei seguenti composti e impostare e bilanciare le relative equazioni di
sintesi:
a)
acido borico
b)
carbonato di
stronzio
c)
ioduro di
litio
d)
solfuro di
cesio
e)
idrossido di
potassio
f)
perossido di
berillio
15.
Stabilire il
nome dei seguenti composti:
a)
NaIO3
b)
Li2HPO3
c)
CsH2AsO3
d)
(NH4)2SO4
e)
CdCO3
f)
Zn(HS)2
g)
Rb3BO3
CALCOLI
PONDERALI NELLE EQUAZIONI CHIMICHE
1.
800g di carbonato
di sodio vengono trattati con acido cloridrico in eccesso. Si ha la seguente
reazione:
Na2CO3 +
HCl = NaCl
+ CO2 (da bilanciare)
Determinare il volume di anidride carbonica
prodotto nella reazione, misurato alla pressione di 2,5 Atm e alla temperatura
di
2.
Determinare il
volume di una soluzione
3.
Vi è più
potassio in
(P.A.: K= 39; S= 32; O= 16; N= 14)
4.
Determinare il volume
di una soluzione
5.
Partendo da
6.
Scrivere le
formule brute dell’idrossido rameico(II) e dell’acido arsenico. Tra tali
composti avviene una reazione. Stabilire e bilanciare la corrispondente
equazione chimica. Partendo da
7.
400 ml di una
soluzione
h)
Stabilire e
bilanciare l’equazione della reazione chimica che si verifica;
i)
individuare il
reagente limitante;
j)
calcolare la concentrazione molare, nella
soluzione finale, del fosfato di sodio;
k)
calcolare la concentrazione molare, nella
soluzione finale, del reagente rimasto in eccesso.
8.
Na2CO3
+ HCl =
NaCl + CO2
(da bilanciare)
Sapendo che si producono
9.
900 ml di una
soluzione
10.
Lo zinco
reagisce con l’acido solforico. Dalla reazione si forma il solfato di zinco e
idrogeno molecolare. In una reazione del genere, si raccolgono
11.
Scrivere le
formule brute dell’idrossido ferrico e dell’acido bromidrico. Tra tali composti
avviene una reazione. Stabilire e bilanciare la corrispondente equazione
chimica. Partendo da
12.
Vi è più zolfo
in 700 ml di una soluzione al 5,5% di K2SO4 o in
(P.A.: K = 39; S = 32; O = 16; Li = 7)
esercizi aggiunti
il 04/05/2004
13.
Si vuole
verificare la purezza di una partita industriale di ossido ci calcio, che il
produttore dichiara essere al 90%. A tale scopo si preleva un campione del peso
di
14.
Per far
reagire completamente l’NaOH contenuto in 350 ml di una soluzione
CALCOLI STECHIOMETRICI
SULLE SOLUZIONI E SUI GAS
1.
un litro di
azoto a c.n. viene portato a
2.
Calcolare a
quale pressione la densità dell’argon è di 1 g/l, sapendo che la temperatura è
di
3.
Calcolare la
densità di un gas a c.n., sapendo che a
4.
Due
recipienti, del volume di
5.
Quante moli di
ossigeno sono contenute in un volume di
6.
A 800 ml di
una soluzione
7.
Un produttore
di vino vuole fraudolentemente aggiungere alcool etilico a 2 ettolitri di vino
per aumentare la gradazione alcolica del vino dal 10%v/V al 12,5%v/V. Quanto
alcool all’80%v/V deve aggiungere? Quale sarà il volume finale del vino
contraffatto?
8.
Quanti grammi
di Cloruro di sodio (NaCl) puro al 93% si devono sciogliere in 400 ml di acqua
per ottenere una soluzione 3,5M ?Sapendo che la densità di questa soluzione è d
= 1,06 g/ml, quale sarà la sua molalità?
esercizi aggiunti il 27/12/2004
9.
Calcolare a
quale pressione
10.
Una bombola
del volume di
11.
Calcolare
quanti Kg di idrossido di sodio (NaOH) puro all’88% sono necessari per
preparare
12.
Calcolare il
volume di una soluzione
esercizi aggiunti il 12/11/2005
13.
Un campione di
aria ha la seguente composizione percentuale in peso: N2 74,4%, O2
22,9%, Ar 1,3%, H2O 1%, CO2 0,1%. Calcolare la frazione molare
di ciascun componente. Se un volume di
14.
Calcolare la
densità del cloro (Cl2) a condizioni normali e a
15.
Calcolare
quanto pesano
16.
Un recipiente
aperto contenente un gas alla pressione di 1 atm viene scaldato da