|
|
|
Visualizza elenco gruppi
|
Schema di reazioni per la separazione ed il riconoscimento dei cationi del primo gruppo.
Reattivo precipitante:HCl Precipitano : piombo , mercurio(1), argento I tre precipitati,PbCl2, Hg2Cl2 e AgCl sono di colore bianco. In soluzione acida e in presenza di ioni cloro si verificano le seguenti reazioni: Hg22+ + 2Cl- ↔ Hg2Cl2 Pb2+ + 2Cl- ↔ PbCl2 Ag+ + Cl- ↔ AgCl Nel caso non si abbia alcun precipitato si può escludere la presenza del primo gruppo. Analisi del Piombo: PbCl2 è solubile a caldo e per questo motivo si lavano i precipitati con acqua calda per allontanare Hg2Cl2 e AgCl insolubili in queste condizioni.Servendoci di una soluzione di K2CrO4 1M precipitiamo il Piombo, che può essere quindi riconosciuto grazie alla colorazione gialla del suo precipitato(PbCrO4). Pb2++ CrO42- ↔ PbCrO4 (giallo) Analisi dell’Argento: In NH3 3M si ha: AgCl + 2NH3 ↔Ag(NH3)+ + Cl-Hg2Cl2+ 2NH3 ↔ Hg + HgNH2Cl + Cl- + NH4+
Dopo aver allontanato i due precipitati del mercurio, Hg(nero) HgNH2Cl(bianco), Ag(NH3)+ è trattato con HNO3. In presenza di Cl- si ha la precipitazione di AgCl(bianco) che consente di riconoscere l’argento. Analisi del Mercurio: La colorazione grigia o nera di precipitati presenti nella soluzione, precedentemente trattata con l’ammoniaca, è dovuta alla presenza di Hg(nero) e HgNH2Cl(bianco) e in questo modo conferma la presenza di mercurio nella soluzione d’origine. Un altro test per il riconoscimento del mercurio, consiste nel risciogliere i precipitati in acido nitrico. In questo modo Hg++ passa in soluzione e viene nuovamente precipitato da Cl-presente in soluzione: Hg++ + 2Cl-↔ HgCl2 (se la concentrazione di Cl- è bassa) HgCl2 + 2Cl-↔ HgCl4 2- (se la concentrazione di Cl- è alta). Utilizzando una soluzione di SnCl2 si giunge al seguente equilibrio, che permette di riconoscere il mercurio grazie al colore grigio dei precipitati presenti in soluzione dovuto al mescolamento di Hg (nero) e Hg2Cl2 (bianco). Hg2Cl2 + SnCl42-↔ 2Hg + SnCl62- |
