esercizi svolti sul calcolo del pH ritorna
formule per soluzione problemi su calcolo di pH formule fondamentali pH = -log(Normalita Acido) formule fondamentali pOH = -log(Normalita Base) formule fondamentali pH = pKw - pOH si deve inserire su richiesta: NORMALITA,MOLARITA,VALENZA GRAMMI SOLUTO,LITRI SOLUZIONE PESO MOLECOLARE SOLUTO seleziona tipo problema :CALCOLARE il pH di SOLUZIONI essendo noti alcuni parametri sotto indicati
1...normalita acido forte scrivere concentrazione come 0.002 0.01 ecc. normalita acido =0.01 pH..... 2.00 2...normalita base forte scrivere concentrazione come 0.002 0.01 ecc. normalita base =0.001 pOH.... 3.00 pH=pKw-pOH 11.00 3...molarita acido forte e valenza scrivere concentrazione come 0.002 0.01 ecc. molarita acido =0.1 valenza acido =2 normalita=molarita*valenza 0.20 pH..... 0.70 4...molarita base forte e valenza scrivere concentrazione come 0.002 0.01 ecc. molarita base =0.1 valenza base =1 normalita=valenza*molarita 0.10 pOH.... 1.00 pH=pKw-pOH 13.00 5...grammi soluto e litri soluzione acido forte grammi acido =72 peso molecolare acido =36 litri soluzione =2 valenza acido =1 moli acido 2.00 molarita=moli/litri 1.00 normalita=molarita*valenza 1.00 pH..... 0.00 grammi acido =36 peso molecolare acido =36 litri soluzione =10 valenza acido =1 moli acido 1.00 molarita=moli/litri 0.10 normalita=molarita*valenza 0.10 pH..... 1.00 6...grammi soluto e litri soluzione base forte grammi base =80 peso molecolare base =40 litri soluzione =2 valenza base =1 moli base 2.00 molarita=moli/litri 1.00 normalita=molarita*valenza 1.00 pOH 0.00 pH=pKw-pOH .... 14.00 7...normalita acido debole scrivere concentrazione come 0.002 0.01 ecc. normalita acido =0.1 costante acido =0.00001 H=radice(Ka*N) 0.00100000000 pH=-Ln(H)=-Ln(radiceq(Ka*N)). 3.0000 8...normalita base debole scrivere concentrazione come 0.002 0.01 ecc. normalita base =0.01 costante base =0.00001 OH=radice(Kb*N) 0.00031622777 pOH=-Ln(OH)=-Ln(radiceq(Kb*N)) 3.5000 pH=pkw-pOH 10.5000 premi enter