leggi di Faraday...(+ definizioni e valori costanti)
Carica di un elettrone = -1.6*10-19 coulomb
Numero di Avogadro N = 6.02*1023
Faraday F = carica elettrica associata a una mole di elettroni Ne
Valore di 1 F = carica di 1 elettrone * N
= -1.6*10-19 coulomb*6.02*1023=96500 coulomb
uno ione monovalente(K+) viene ridotto da 1 elettrone
K+ + 1e------ K°
N ioni monovalenti(NK+) vengono ridotti da Nelettroni
NK+ + Ne----- NK°
1 mole di ioni monovalenti viene ridotta da 1 mole di elettroni
1 mole di ioni bivalenti(Ca++) viene ridotta da 2 moli di elettroni
NCa++ + 2Ne………NCa°
1 mole di ioni trivalenti(Al+++) viene ridotta da 3 moli di elettroni
NAl+++ + 3Ne ………NAl°
Massa equivalente:massa in grammi ridotta da 1 mole di elettroni,da 1 Faraday
Si calcola dividendo la massa atomica per la valenza elettronica(numero di
Elettroni usati nella riduzione o ossidazione)
Meq= Pa/Va
MeqNa= 23/1 = 23......23
g/eq.....grammoequivalente
MeqCa= 40/2 = 20......20 g/eq.....grammoequivalente
MeqH = 1/1 = 1........1 g/eq.....grammoequivalente
MeqO = 16/2 = 8........8 g/eq.....grammoequivalente
MeqAl= 27/3 = 9........9 g/eq.....grammoequivalente
Equivalente elettrochimico:quantità in grammi ridotta(ossidata)da 1 coulomb
di elettricità:si calcola dividendo la masse equivalente per 1 faraday
Eq= Pa/(Va*F)
Intensità di corrente (I) misurata in Ampère(A):1 A = 1 coulomb/secondo
Quantità di elettricità(Q)= I*tempo
1 legge di Faraday:la quantità in grammi di una sostanza trasformata in un processo elettrolitico dipende dalla natura della sostanza(espressa dall’equivalente elettrochimico eq) e dalla quantità di elettricità fornita(Q=I*tempo)
m=eq*Q = Pa*I*t/(Va*F)
2 legge di Faraday:le quantità in grammi di sostanze diverse che si trasformano in un processo elettrolitico(a parità di altre condizioni)sono proporzionali ai loro equivalenti chimici(o masse equivalenti)
gA / gB = MeqA /MeqB (dimostrazione:pari condizioni,Qa=Qb)
gA = Pa*I*t/(Va*F)
gB = Pb*I*t/(Vb*F)
gA/gB = (Pa/Va)/(Pb/Vb) ------- > gA/gB = MeqA / MeqB