leggi di faraday e fenomeni elettrolitici(da programmi con Turbo Pascal 7)
(descrizione reazioni redox in celle elettrolitiche)
con elementi in concorrenza agli elettrodi si segue la regola generale:
al catodo si riduce elemento con E° meno negativo
all'anodo si ossida elemento con E° meno positivo

seleziona tipo problema elettrolisi:
1...ignea
2...soluzione acida
3...soluzione basica
4...soluzione salina
5...galvanostegia,galvanoplastica,raffinazione elettrolitica metalli

ellettrolisi ignea di NaCl + calore---> Na+ + Cl-  --> ???
sintassi da usare per inserire dati attenzione a SPAZIO
es. Na+ + 1e...Na
es. Cl- - 1e...Cl
es. 2Na+ + 2Cl-...2Na + Cl2
scrivere le semireazioni bilanciate
------------------------------------------
2NaCl + calore ----> 2Na+  +  2Cl-  ---->??? 2Na + Cl2

riduzione    Na+ /Na°    2Na+ + 2e...2Na
ossidazione  2Cl-/Cl2    2Cl- - 2e...Cl2
redox                    2Na+ + 2Cl-...2Na + Cl2


ellettrolisi ignea
MgCl2-----Mg++  +  2Cl-  --->???  Mg + Cl2 

riduzione    Mg++/Mg   Mg++ + 2e...Mg
ossidazione  2Cl-/Cl2  2Cl- - 2e...Cl2
redox                  Mg++ + 2Cl-...Mg + Cl2

ellettrolisi soluzione acida
2HCl+H2O--->2H+  + 2Cl-  + H2O --->???   H2 + Cl2 + H2O

red    2H+/H2            (E°=0.00) precede  2H+ + 2e....H2    
       2H2O/H2+2OH-      (E°=-0.83)
ox     2Cl-/Cl2          (E°=1.36) precede  2Cl- - 2e...Cl2   
       H2O/1/2(O2)+2H+   (E°=1.90)
redox                                       2H+ + 2Cl-...H2 + Cl2



ellettrolisi soluzione acida
2HBr+H2O----> 2H+ + 2Br-  + H2O --->??? H2 + Br2 + H2O
red    2H+/H2            (E°=0.00) precede  2H+ + 2e....H2    
       2H2O/H2+2OH-      (E°=-0.83)
ox     2Br-/Br2          (E°=1.07) precede  2Br- - 2e...Br2   
       H2O/1/2(O2)+2H+   (E°=1.90)
redox                                       2H+ + 2Br-...H2 + Br2

ellettrolisi soluzione acida
H2SO4+H2O----> 2H+ + SO4--  + H2O -->H2 + SO4-- +2H+ 1/2(O2)
red    2H+/H2            (E°=0.00) precede  2H+ + 2e....H2    
       2H2O/H2+2OH-      (E°=-0.83)
ox     SO4/..            (E°=2.. )    
       H2O/1/2(O2)+2H+   (E°=1.90) precede  H2O - 2e....1/2(O2) + 2H+

redox                                      2H+ + H2O- --> H2 +1/2(O2)+ 2H+

ellettrolisi soluzione basica
2KOH + 2H2O---->2K+ + 2OH- + 2H2O ---> ??? H2 + 1/2(O2)+ 2K+ +2OH- +H2O

red    2K+/2K            (E°=-2.92)  
       2H2O/H2+2OH-      (E°=-0.83) precede 2H2O + 2e ...H2 + 2OH-
ox     2OH-/1/2(O2)+H2O  (E°=o.40 ) precede 2OH- - 2e ...1/2(O2)+H2O   
       H2O/1/2(O2)+2H+   (E°=1.90)        
redox                               2H2O + 2OH-...H2 + 1/2(O2)+ H2O+2OH-

ellettrolisi soluzione salina
2KBr + 2H20----> 2K+  + 2Br-  + 2H2O ---> H2  + Br2 + 2K+ + 2OH-
red    2K+/2K            (E°=-2.92)  
       2H2O/H2+2OH-      (E°=-0.83) precede 2H2O + 2e ...H2 + 2OH-	    
ossidazione  2Br- - 2e..  .Br2	
ox     2Br-/Br2          (E°=1.07 ) precede 2Br- - 2e ...Br2   
       H2O/1/2(O2)+2H+   (E°=1.90) 	    
redox                                       2H2O + 2Br-...H2 + Br2 + 2OH-

elettrolisi con elettrodi reattivi(galvanostegia)
CATODO=oggetto metallico da ricoprire di rame
ANODO =lamina di rame neutro che passa in soluzione ossidandosi

CuSO4 + H2O ---->Cu++ + SO4-- + H2O ----> ??Cu° + Cu++ + SO4-- + H2O
red    Cu++/Cu           (E°=0.34)  precede Cu++ + 2e .....Cu° (deposita)
       2H2O/H2+2OH-      (E°=-0.83) 
ox     SO4/..            (E°=2.. )    
       H2O/1/2(O2)+2H+   (E°=1.90) 
       Cu°/Cu++          (E°=0.34)  precede Cu°  - 2e .....Cu++(migra)
redox					    Cu++ + Cu .....Cu° + Cu++

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