CONTENUTI

I° QUADRIMESTRE

Atomi, molecole e loro interazioni

Atomi, molecole e loro interazioni

1. Le particelle subatomiche, i modelli atomici di Thomson (a panettone) e di Rutherford. Il numero atomico, il numero di massa atomica, gli isotopi. Modello atomico di Bohr e livelli energetici. Configurazione elettronica degli elementi. Elementi, gruppi e periodi. Proprietà periodiche: energia di ionizzazione ed affinità elettronica. Metalli, semimetalli, non metalli, gas nobili.
2. Configurazione elettronica, regola dell'ottetto. Simboli di Lewis. Legame covalente, legame ionico e legame dativo. Teoria VSEPR, struttura molecolare, polarità

II° QUADRIMESTRE

Il governo delle trasformazioni chimiche

• Reazioni e nomenclatura

1. Valenza. Composti binari: ossidi basici, ossidi acidi, idracidi, sali binari; composti ternari: idrossidi, ossiacidi, sali ternari. Nomenclatura tradizionale e nomenclatura IUPAC. Tipologia delle reazioni chimiche

• Cinetica ed equilibrio

1. Concetto di velocità di reazione. La teoria delle collisioni. Fattori che influenzano la velocità di reazione: concentrazione dei reagenti, natura dei reagenti, temperatura, catalizzatori. Calore di reazione. La costante di equilibrio e il principio di Le Chatelier.
2. Acidi e basi. Acidi e basi da Arrhenius a Bronsted. Forza degli acidi e delle basi (Ka e Kb). Definizione e calcolo del pH. Indicatori e titolazioni.
3. Numero di ossidazione. Reazioni di ossidoriduzione. Bilanciamento delle reazioni di ossido riduzione.
4. Pila Daniell. Elettrochimica.

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