VERIFICA DI CHIMICA

CLASSI TERZE TRADIZIONALI

Alunno……………….. Classe………………… Data……….

 

1-     Il prodotto di solubilità di AgBr è 5,35 . 10-13 a 25° C. Calcolare la sua solubilità in g/dm3 alla stessa t.

2-     Calcolare il pH di una soluzione satura di Mg(OH)2 sapendo che il suo Kps è 5,62 . 10-12

3-     Di una soluzione 0,50 M di CH3COOH e 0,075 M di CH3COONa.

a-      Calcolare il pH

b-     Motivare di che soluzione si tratta

c-      Mostra come essa agisce all’aggiunta di piccole quantità di HCl

4-     Dati i seguenti sali giustificare se idrolizzano oppure no e classificare il tipo di idrolisi eventuale:

a-NaHCO3 b-Ca(HS)2 c- KClO4

5-     Nello ione complesso Ag(NH3)2+ giustificare quale parte agisce da acido e quale da base di Lewis

6-     L’ibridazione sp2 del carbonio: origine, tipi di legami ottenibili, geometria molecolare, caratteristiche fisiche della famiglia di idrocarburi alifatici che la possiede.

7-     Completare le reazioni proposte e denominare i prodotti

a-      Propino + HClà…………….. reazione di………………..

b-     Propano + Cl2à……………… reazione di ………………….

c-      Propano + O2à …………… + ………….. reazione di…………….

8-     Dalla formula al nome

VERIFICA DI CHIMICA

CLASSI TERZE sperimentali

Alunno……………….. Classe………………… Data……….

 

1-     Il prodotto di solubilità di AgBr è 5,35 . 10-13 a 25° C. Calcolare la sua solubilità in g/dm3 alla stessa t.

2-     Di una soluzione 0,50 M di CH3COOH e 0,075 M di CH3COONa.

a.       Calcolare il pH

b.      Motivare di che soluzione si tratta

c.       Mostra come essa agisce all’aggiunta di piccole quantità di HCl

3-     Dati i seguenti sali giustificare se idrolizzano oppure no e classificare il tipo di idrolisi eventuale:

a-NaHCO3 b-Ca(HS)2 c- KClO4

4-     Nello ione complesso [Cu(NH3)4]2+ giustificare quale parte agisce da acido e quale da base di Lewis

5-     L’ibridazione sp del carbonio: origine, tipi di legami ottenibili, geometria molecolare, caratteristiche fisiche della famiglia di idrocarburi alifatici che la possiede.

6-     Completare le reazioni proposte e denominare i prodotti

a.       Propino + HClà…………….. reazione di………………..

b.      Propano + Cl2à……………… reazione di ………………….

c.       Propano + O2à …………… + ………….. reazione di…………….

7-     Dato il seguente monomero, che deve essere denominato evidenziare il polimero di addizione che si ottiene

 

8-     Dalla formula al nome

 

 

 

VERIFICA DI CHIMICA

CLASSI TERZE sperimentali (IIIDs)

Alunno……………….. Classe………………… Data……….

 

1-     Calcolare il pH di una soluzione ottenuta miscelando 10 mL di Ba(OH)2 0,12 M con 15 mL di NaOH 0,15 M

2-     Calcolare il pH e il grado di dissociazione di una soluzione 0,2 M di acido barbiturico (HBar) se Ka = 9,8.10-5

3-     La solubilità di Ag2CrO4 è 2,17 . 10-2 g/dm3 a 25°C. Calcolare il valore del prodotto di solubilità del sale a questa temperatura

4-     Sia data una soluzione 0,50 M di CH3COOH e 0,075 M di CH3COONa.

a.       Motivare di che tipo di soluzione si tratta

b.      Spiegare come essa agisce all’aggiunta di piccole quantità di HCl

5-     Dati i seguenti sali giustificare se idrolizzano oppure no e classificare il tipo di idrolisi eventuale:

a-NaHCO3 b-Ca(HS)2 c- KClO4

6 - Ossidoriduzioni

a- NO2- à NO3- + NO (ambiente acido)

b- Na3AsO3 + I2 + NaOH à Na3AsO4 + NaI

c- KClO3 + H2SO4 à KHSO4 + HClO4 + ClO2 + H2O