NOMENCLATURA DEGLI IONI MONOATOMICI

Ioni positivi: ione + il nome dell’elemento (es. Na+ ione sodio)

Se lo ione ha più n.o. si riporta il suffisso …oso per il n.o. + basso e …ico per quello più alto (Fe⁺⁺ ione ferroso; Fe⁺⁺⁺ ione ferrico)

Si può usare la Notazione di Stock: a fianco del nome dello ione si riporta la valenza in numeri romani tra parentesi (es. ferro(II) e ferro(III))

Ioni negativi: ione + la radice dell’elemento (dal nome latino) + il suffisso …uro (es. Cl^- ione cloruro; N^3- ione nitruro)

Eccezione : O^2- ione ossido

NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI

I composti si possono suddividere in due grandi categorie

COMPOSTI BINARI

1. OSSIDI

2. PEROSSIDI E SUPEROSSIDI

3. IDRURI E IDRACIDI

4. SALI BINARI

5. COMPOSTI NON METALLO + NON METALLO

COMPOSTI TERNARI

1. IDROSSIDI

2. ACIDI OSSIGENATI

3. SALI OSSIGENATI

OSSIDI

Sono tutti i composti binari in cui è presente l’ossigeno

Ossidi basici à metallo + ossigeno

Per reazione con acqua danno basi

Per la formula bruta si deve tener conto del rapporto di combinazione tra elemento (Me) e ossigeno secondo la seguente tabella

Gruppo di appartenenza	n. ox. Di Me	Formula grezza	Nome tradizionale	Nome IUPAC	Esempi
IA e IB Rapporto 2:1	+1	Me2O	Ossido di…	Monossido di di..	Na2O
IIA eIIB Rapporto 1:1	+2	MeO	Ossido di…	Monossido di…	MgO
IIIA Rapporto 2:3	+3	Me2O3	Ossido di…	Triossido di di…	Al2O3
IVA Rapporto 1:2 (n.o.+4) 1:1 (n.o. +2)	+4 +2	MeO2 MeO	Ossido …ico Ossido …oso	Diossido di… Ossido di…	PbO2 PbO

Ossidi acidi à non metallo + ossigeno

Per reazione con acqua danno acidi ossigenati

Per la formula bruta si deve tener conto del rapporto di combinazione tra elemento (R) e ossigeno secondo la seguente tabella

Gruppo di appartenenza	n. ox R	Formula grezza	Nome tradizionale	Nome IUPAC	Esempi
IVA e IVB Rapporto 1:2	+4	RO 2	Anidride …ica	diossido di di..	C O 2
VA Rapporto 2:3 Rapporto 2:5	+3 +5	R2O3 R2O5	Anidride …osa Anidride …ica	triossido di di… pentossido di di…	N2O3 N2O5
VIA Rapporto 1:2 Rapporto 1:3	+4 +6	RO2 RO3	Anidride …osa Anidride …ica	diossido di … triossido di…	SO2 SO3
VIIA Rapporto 2:1(n.o. +1) 2:3 (n.o. +3) 2:5 (n.o. +5) 2:7 (n.o. +7)	+1 +3 +5 +7	R2O R2O3 R2O5 R2O7	Anidride ipo…osa Anidride …osa Anidride …ica Anidride per…ica	Monossido di di… Triossido di di.. Pentossido di di… Eptossido di di…	Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O5

Attenzione: esistono molti ossidi di non metalli che non sono anidridi e quindi in acqua non danno ossiacidi. Per questi si usa la nomenclatura IUPAC (es. NO = monossido di azoto NO =monossido di carbonio)

Tutte le volte che la nomenclatura tradizionale non si riesce ad applicare si ricorre alla IUPAC.

La notazione di Stock: accettata dalla IUPAC consiste nel denominare il composto affiancando al nome del secondo elemento la valenza in numero romano entro la parentesi. Può essere applicata per i composti binari tranne quelli dati tra due non metalli.

PEROSSIDI E SUPEROSSIDI

In questi composti binari, l’ossigeno ha un numero di ossidazione pari a -1 per i perossidi, -1/2 per i superossidi. In essi gli atomi di ossigeno sono legati tra di loro. Sono composti piuttosto instabili che si decompongono facilmente in ossigeno molecolare e l’ossido.

Es. H₂O₂ perossido di idrogeno o acqua ossigenata

KO₂ superossido di potassio

IDRURI

Tutti i composti binari in cui è presente l’idrogeno

Si suddividono in

IDRURI IONICI O SALINI : Metallo + Idrogeno

Il legame tra il metallo e l’idrogeno ha un’alta percentuale di ionicità

Il n. o. di H è -1

Gruppo del metallo	n.o. met.	Formula grezza	Nome tradizionale	Nome IUPAC	ESEMPI
IA IB Rapp. 1:1	+1	MeH	Idruro di…	Idruro di…	NaH
IIA IIB Rapp. 1:2	+2	MeH2	Idruro di….	Di idruro di…	CaH2
IIIA IIIB Rapp. 1:3	+3	MeH3	Idruro di…	Triidruro di…	AlH3
IV A IVB Rapp. 1:2 Rapp 1:4	+2 +4	MeH2 MeH4	Idruro …oso Idruro …ico	Diidruro di.. Tetraidruro di..	PbH2 PbH4

IDRURI COVALENTI: Non metallo + idrogeno

Il legame tra il non metallo e l’idrogeno è prevalentemente covalente, più o meno eteropolare

Il n.o di H è +1

Gruppo del non metallo	n.o. Non met.	Formula grezza	Nome tradizionale	Nome IUPAC	ESEMPI e nome comune
IV A Rapp 1:4	-4	RH4	Nome specifico	Tetraidruro di…	CH4 metano
VA Rapp. 1:3	-3	RH3	Nome specifico	Triidruro di…	NH3 ammoniaca
VIA * Rapp. 2:1	-2	H2R	Nome specifico	diidruro di…	H2S acido solfidrico
VII A * Rapp. 1:1	-1	HR	Nome specifico	Idruro di…..	HCl acido cloridrico

IDRACIDI

Gli idruri dei non metalli del VI e VII gruppo presentano formule invertite, perché vale la regola dell’ordine in base all’elettronegatività.

Tali composti, allo stato puro, prendono il nome dalla radice del non metallo + suffisso …uro.

In soluzione acquosa invece prendono il nome di acido ….idrico.

Formula grezza	Nome gas	Nome soluzione	Ionizzazione	Anione R-
H2S	Solfuro di idrogeno	Acido solfidrico	H^+ + HS^- H^+ + S^2-	Idrogenosolfuro o idrogenosolforato o bisolfuro solfuro
H2Se	Seleniuro di idrogeno	Acido selenidrico	H^+ + HSe^- H^+ + Se^2-	Idrogenoseleniuro seleniuro
H2Te	Tellururo di idrogeno	Acido telluridrico	H^+ + HTe^- H^+ + Te^2-	Idrogenotellururo tellururo
HF	Fluoruro di idrogeno	Acido fluoridrico	H^+ + F^-	fluoruro
HCl	Cloruro di idrogeno	Acido cloridrico	H^+ + Cl^-	cloruro
HBr	Bromuro di idrogeno	Acido bromidrico	H^+ + Br^-	bromuro
HI	Ioduro di idrogeno	Acido iodidrico	H^+ + I^-	ioduro

SALI BINARI

Si tratta di composti binari dato da Metallo + non metallo.

La loro formula si può ricostruire sostituendo l’idrogeno dell’idracido con il metallo, bilanciando le cariche degli ioni rispettivi e trovando i giusti rapporti di combinazione tra i due.

Es. cloruro di sodio

Trovo la formula dei due ioni separatamente

Ione cloruro à Cl^- infatti proviene da HCl à H⁺ + Cl^-

Ione sodioà Na⁺

Rapporto di combinazione 1:1

Formula definitiva NaCl

La nomenclatura tradizionale: … uro di …(nome metallo)

Per gli ioni metallici, con due numeri di ox:

…uro … oso

…uro …ico

Nomenclatura IUPAC : uso dei prefissi numerici

COMPOSTI NON METALLO-NON METALLO

Ci si comporta allo stesso modo dei Sali binari, dando il nome al composto in base all’elemento più elettronegativo.

Es. solfuro di carbonio CS₂