Verifica di chimica

Verifica di chimica classi terze sperimentali

I LIQUIDI E LE SOLUZIONI

Alunno: Classe: Data:

Domande

1) Quali sono le differenze tra i termini evaporazione e ebollizione?

2) Che cos’è la tensione di vapore di un liquido? Come varia al variare della temperatura? Tra un liquido apolare e un liquido polare quale avrà la tensione di vapore maggiore alla stessa temperatura?

3) Quali sono i criteri per stabilire se una molecola è polare o apolare? Riferisciti ad esempi noti.

4) Indica che cosa faresti per trasformare:

a- una soluzione satura in una soluzione insatura

b- una soluzione acida in una soluzione neutra

5) Perché una soluzione di HCl in benzene non conduce l’elettricità mentre in acqua la conduce?

Scegli la risposta adeguata motivando adeguatamente

1- Il metano CH₄ ha una temperatura critica di 191 K. Quale tra le seguenti affermazioni è corretta?

a- il metano può condensare alla temperatura di 25° C b- il metano può condensare a 0°C

c- il metano non può condensare a t< -82°C d- il metano non può condensare a 25°C

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2- Il processo H₂O(s)à H₂O(g) è chiamato…. ed è un processo endotermico/esotermico

a- sublimazione b- evaporazione c- brinamento d- condensazione

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3- Nel Cl₂ liquefatto ritroviamo, tra le molecole, legami

a- a idrogeno b – dipolo-dipolo c- dipolo istantaneo-dipolo indotto d-covalenti omeopolari

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4-Quale tra i seguenti composti presenta il valore più basso della temperatura di ebollizione?

a- KI b- H₂O c- CH₄ d- H₂S

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5 – Triplicando la pressione di un gas su un liquido, la sua solubilità:

a- resta uguale b- diventa un terzo c – triplica d- diminuisce un proporzione

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Esercizi:

1- Calcola la molarità e la molalità di una soluzione al 98% in massa di H₂SO₄ sapendo che la densità della soluzione è 1,83 g/ml

2- Qual è la normalità di una soluzione contenente 7,88 g di HNO₃ per 500 mL di soluzione?

Verifica di chimica classi terze sperimentali

I LIQUIDI E LE SOLUZIONI

Alunno: Classe: Data: gr1

Domande

1- Per quale motivo un globulo rosso posto in acqua distillata scoppia?

2- Perché una soluzione di HCl in benzene non conduce l’elettricità mentre in acqua la conduce?

3- Che cosa si intende per solubilità? Come varia quella di un gas in un liquido al variare della pressione e della temperatura?

Scegli la risposta adeguata motivando adeguatamente

4- Il metano CH₄ ha una temperatura critica di 191 K. Quale tra le seguenti affermazioni è corretta?

a- il metano può condensare alla temperatura di 25° C b- il metano può condensare a 0°C

c- il metano non può condensare a t< -82°C d- il metano non può condensare a 25°C

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5- Il processo H₂O(s)à H₂O(g) è chiamato…. ed è un processo endotermico/esotermico

a- sublimazione b- evaporazione c- brinamento d- condensazione

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6- Due soluzioni, A a concentrazione 0,1 M di NaCl e B a concentrazione 0,01 M di NaCl, a contatto tramite una membrana semipermeabile

a- mantengono il loro volume originale b- A aumenta di volume

c- B aumenta di volume d-nessuna delle precedenti è vera

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7- Quale tra i seguenti composti presenta il valore più basso della temperatura di ebollizione?

a- KI b- H₂O c- CH₄ d- H₂S

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8 – Triplicando la pressione di un gas su un liquido, la sua solubilità:

a- resta uguale b- diventa un terzo c – triplica d- diminuisce un proporzione

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Esercizi:

9- Calcola la molarità e la molalità di una soluzione al 98% in massa di H₂SO₄ sapendo che la densità della soluzione è 1,83 g/ml

10- Qual è la normalità di una soluzione contenente 7,88 g di HNO₃ per 500 mL di soluzione?

11- Data la reazione

Ca Cl₂ _(aq) + AgNO_3(aq) à AgCl _(s) + Ca (NO₃)₂ _{(aq )}

a- quanti mL di soluzione 0,1 M di AgNO₃ sono necessari per reagire completamente con 10 g di CaCl₂ puro al 98%

b- quanti g di AgCl precipitano

Verifica di chimica classi terze sperimentali

I LIQUIDI E LE SOLUZIONI

Alunno: Classe: Data: gr2

Domande

1- Per quale motivo viene sparso del sale sulle strade durante l’inverno?

2- Perché una soluzione di HCl in acqua conduce l’elettricità mentre una di glucosio sempre in acqua non la conduce?

3- Che cosa si intende per solubilità? Come varia di norma quella di un sale in acqua al variare della della temperatura?

Scegli la risposta adeguata motivando adeguatamente

4- Il metano CH₄ ha una temperatura critica di 191 K. Quale tra le seguenti affermazioni è corretta?

a- il metano può condensare alla temperatura di 25° C b- il metano può condensare a 0°C

c- il metano non può condensare a t< -82°C d- il metano non può condensare a 25°C

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5- Il processo H₂O(s)à H₂O(g) è chiamato…. ed è un processo endotermico/esotermico

a- sublimazione b- evaporazione c- brinamento d- condensazione

…………………………………………………………………………………………………………

6- Due soluzioni, A a concentrazione 0,1 M di NaCl e B a concentrazione 0,1 M di CaCl₂, a contatto tramite una membrana semipermeabile

a- mantengono il loro volume originale b- A aumenta di volume

c- B aumenta di volume d-nessuna delle precedenti è vera

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7- Quale tra i seguenti composti presenta il valore più basso della temperatura di ebollizione?

a- KI b- H₂O c- CH₄ d- H₂S

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8 – Triplicando la pressione di un gas su un liquido, la sua solubilità:

a- resta uguale b- diventa un terzo c – triplica d- diminuisce un proporzione

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Esercizi:

9-Calcola la molarità e la molalità di una soluzione al 68% in massa di H₂SO₄ sapendo che la densità della soluzione è 1,13 g/ml

10- Qual è la normalità di una soluzione contenente 5,88 g di HNO₃ per 600 mL di soluzione?

Data la reazione

11- Ca Cl₂ _(aq) + AgNO_3(aq) à AgCl _(s) + Ca (NO₃)₂ _{(aq )}

a. quanti mL di soluzione 0,01 M di AgNO₃ sono necessari per reagire completamente con 20 g di CaCl₂ puro al 78%

b. quanti g di AgCl precipitano