reazioni chimiche di ossidoriduzione
la valenza elettronica indica il numero di elettroni che un
atomo cede,acquista,condivide quando si unisce ad altri atomi
nella formazione delle molecole:in pratica assume gli stessi
valori della valenza stechiometrica interpretandoli alla luce
della formazione dei legami chimici che coinvolgono sempre gli
elettroni dell'ultimo livello(elettroni di valenza)
numero di ossidazione:valore numerico formale(approssimazione
pratica) che indica il numero di cariche (+,-) associate ad
un atomo nello stato elementare,ionico,in un composto
(in pratica corrisponde alla valenza elettronica preceduta dai
segni + o - per indicare se gli elettroni sono stati formalmente
ceduti o acquistati:per convenzione anche nel legame covalente
polare si assume che gli elettroni vengano ceduti dall'elemento
meno elettronegativo e acquistati da quello pił elettronegativo)
regole pratiche per assegnare N.O
numero o stato di ossidazione:
elemento allo stato elementare H2...Cl2...O2...Na..Ca..=0
elemento in composti con legame covalente polare:
fluoro F =-1
ossigeno O =-2....(-1 H2O2....+2 F2O)
idrogeno H =+1....(-1 NaH....KH...AlH3..)
cloro Cl =-1....(+1,+3,+5+7 con O)
iodio I =-1....(+ con O)
bromo Br =-1....(+ con O)
metalli X =+1,+2,+3,+4
la somma algebrica degli elementi presenti in una molecola = 0
(tale regola permette di determinare N.O.di elementi presenti)
ossidazione:reazione mediante la quale un elemento aumenta il suo numero di ossidazione cedendo elettroni Na(0) - 1e ----> Na(+1) Fe(+2) - 1e ----> Fe(+3) S(-2) - 2e ----> S(0) riduzione:reazione mediante la quale un elemento diminuisce il suo numero di ossidazione acquistando elettroni Fe(+3) + 1e ----> Fe(+2) S(+6) + 2e ----> S(+4) riducente:sostanza che si ossida cedendo elettroni Na(0) Na(0) - 1e ----> Na(+1)
ossidante:sostanza che si riduce acquistando elettroni Fe(+3) Fe(+3) + 1e ----> Fe(+2) forma ossidata:elemento di una coppia con N.O.pił elevato Na(0)/Na(+1) Na(+1)
forma ridotta :elemento di una coppia con N.O.pił basso Na(0)/Na(+1) Na(0) reazione di ossidoriduzione o redox:insieme delle due semireazioni di ossidazione e di riduzione(sommare membro a membro) Zn(0) - 2e -----> Zn(+2) ossidazione(ox) S(0) + 2e -----> S(-2) riduzione(red) ------------------------------------------------------------------ Zn(0) + S(0)-----> Zn(+2) + S(-2) redox
rappresentazione di una reazione redox
per altre reazioni redox e loro bilanciamento cfr.avanti