nomenclatura e preparazione composti inorganici
i composti chimici inorganici possono rispondere a nomi diversi in funzione del criterio usato per assegnarli: alcuni rispondono alle regole internazionali,altri sono utili per facilitare la nomenclatura per composti molto tradizionali... prendiamo in esame i principali tipi di composti inorganici indicandone la composizione,nomenclatura,reazione per ottenerli (le reazioni devono essere bilanciate,introducendo opportuni coefficienti numerici in modo che il numero e il tipo di atomi presenti nei reattivi risulti presente anche nei prodotti,per osservare la legge della conservazione della massa)
1-ossidi:composti binari formati dalla unione di un elemento
con l'ossigeno es.CaO...SO2...H2O
-ossidi basici se l'elemento è un metallo CaO...MgO...FeO
-ossidi acidi o anidridi se l'elemento è un non metallo SO2..CO2
-si ottengono nella reazione tra elemento e ossigeno
(si assegna il nome indicando il N.O. dell'elemento presente,
oppure la desinenza oso,osa per N.O.dell'elemento più basso
oppure la desinenza ico,ica per N:O:dell'elememto più alto)
(per scrivere la formula di un composto si devono conoscere i
N.O.degli elementi cfr.)
2Ca + O2 -----> 2CaO ossido di CaII,ossido di calcio
4Na + O2 -----> 2NaO ossido di SodioI,ossido di sodio
2Zn + O2 -----> 2ZnO ossido di ZincoII,ossido di zinco
2Fe + O2 -----> 2FeO ossido di FerroII,ossido ferroso
4Fe + 3O2-----> 2Fe2O3 ossido di FerroIII,ossido ferrico
S + O2 -----> SO2 ossido di ZolfoIV,anidride solforosa
2S +3O2 -----> 2SO3 ossido di ZolfoVI,anidride solforica
2Cl2 +O2 -----> 2Cl2O ossido di cloroI,anidride ipoclorosa
2Cl2 +3O2 ----> 2Cl2O3 ossido di cloroIII,anidride clorosa
2Cl2 +5O2 ----> 2Cl2O5 ossido di cloroV,anidride clorica
2Cl2 +7O2 ----> 2Cl2O7 ossido di cloroVII,anidride perclorica
2-idruri:composti binari formati dalla unione di un elemento con l'idrogeno es. NaH...CaH2....HCl...NH3....H2O.. in particolare si distinguono: -idruri metallici:se l'elemento è un metallo -idracidi:se l'elemento è F,Cl,I,Br,S -si ottengono nella reazione tra elemento e idrogeno Ca + H2 -----> CaH2 idruro di calcioII,idruro di calcio Fe + H2------> FeH2 idruro di ferroII,idruro ferroso 2Fe + 3H2-----> 2FeH3 idruro di ferroIII,idruro ferrico H2 + Cl2-----> 2HCl acido cloridrico,cloruro di idrogeno H2 + S -----> H2S acido solfidrico,solfuro di idrogeno
3-idrossidi:composti ternari formati dalla unione di un elemento metallico con il gruppo monovalente ossidrilico OH -si ottengono nella reazione tra un ossido basico e l'acqua CaO + H2O ----> Ca(OH)2 idrossido di calcioII FeO + H2O ----> Fe(OH)2 idrossido di ferroII,idrossido ferroso Fe2O3+ 3H2O ---->2Fe(OH)3 idrossido di ferroIII,idrossido ferrico
4-idracidi:composti binari formati dalla unione di idrogeno con alcuni non metalli(F,Cl,I,Br,S) -si ottengono per reazione tra idrogeno e altro elemento H2 + F2 ----> 2HF acido fluoridrico H2 + Cl2----> 2HCl acido cloridrico H2 + Br2----> 2HBr acido bromidrico H2 + I2-----> 2HI acido iodidrico H2 + S -----> H2S acido solfidrico
5-ossiacidi:sono composti ternari contenenti idrogeno,ossigeno e un altro elemento variabile -si ottengono facendo reagire un ossido acido o anidride con H2O SO2 + H2O ---> H2SO3 acido solforoso N.O. IV S SO3 + H2O ---> H2SO4 acido solforico N.O. VI S CO2 + H2O ---> H2CO3 acido carbonico N.O. IV C Cl2O + H2O ---> 2HClO acido ipocloroso N.O. I Cl Cl2O3+ H2O ---> 2HClO2 acido cloroso N.O. III Cl Cl2O5+ H2O ---> 2HClO3 acido clorico N.O. V Cl Cl2O7+ H2O ---> 2HClO4 acido perclorico N.O. VII Cl
6-sali:sono composti binari o ternari(in genere)formati dalla unione di un metallo con un radicale acido radicale acido:si ottiene dalla formula dell'acido togliendo tutto o in parte l'idrogeno presente la valenza del radicale corrisponde al numero di atomi di H tolti
la formula di un sale(neutro) si ottiene scrivendo di seguito il simbolo del metallo seguito dal radicale e introducendo degli indici ottenuti(in genere)incrociando le valenze dei metalli e dei radicali NaCl....CaCl2...K2SO4 per la nomenclatura tenere presente lo schema che segue (il sale prende il nome del radicale e del metallo con la sua valenza) idracidi nome acido formula radicale ione valenza fluoridrico HF fluoruro F I cloridrico HCl cloruro Cl I bromidrico HBr bromuro Br I iodidrico HI ioduro I I solfidrico H2S solfuro S II ossiacidi anidride acido formula radicale ione valenza carbonica carbonico H2CO3 carbonato CO3 II solforosa solforoso H2SO3 solfito SO3 II solforica solforico H2SO4 solfato SO4 II nitrosa nitroso HNO2 nitrito NO2 I nitrica nitrico HNO3 nitrato NO3 I ipoclorosa ipocloroso HClO ipoclorito ClO I clorosa cloroso HClO2 clorito ClO2 I clorica clorico HClO3 clorato ClO3 I perclorica perclorico HClO4 perclorato ClO4 I
nomenclatura tradizionale(prefissi e suffissi) ossidi basici valenza minima valenza massima oso ico (ferroso II) (ferrico III) ossidi acidi valenza minima valenza massima anidridi osa ica (solforosa IV) (solforica VI) minima media1 media2 massima ipo..osa osa ica per..ica (ipoclorosa I) (clorosa III) (clorica V) (perclorica) ossiacidi,radicali(sali) anidride acido radicale ipo..osa ipo..oso ipo..ito .....osa .....oso .....ito .....ica .....ico .....ato per..ica per..ico per..ato idracidi,radicali(sali) idracido radicale .....idrico .....uro
-si ottengono con vari procedimenti(esempi al seguito)
salificazioni varie certi metalli + acido -----> sale + idrogeno Zn + 2HCl -------> ZnCl2 + H2 cloruro di zincoII Fe + H2SO4 -------> FeSO4 + H2 solfato di ferroII ossido basico + acido -------> sale + acqua ZnO + 2HCl -------> ZnCl2 + H2O cloruro di zincoII FeO + H2SO4 -------> FeSO4 + H2O solfato di ferroII idrossido + acido -------> sale + acqua Ca(OH)2 + 2HCl -------> CaCl2 + 2H2O cloruro di calcioII Fe(OH)3 + 3HNO3 -------> Fe(NO3)3 + 3H2O nitrato di ferroIII ossido basico + ossido acido ----> sale CaO + CO2 -------> CaCO3 carbonato di calcioII FeO + SO3 -------> FeSO4 solfato di ferroII Fe2O3 + 3SO3 -------> Fe2(SO4)3 solfato di ferroIII idrossido + ossido acido -------> sale + acqua 2NaOH + CO2 -------> Na2CO3 + H2O carbonato di sodio Fe(OH)2 + SO3 -------> FeSO4 + H2O solfato di ferroII sale1 + acido1 -------> sale2 + acido2 CaCl2 + H2SO4 -------> CaSO4 + 2HCl solfato di calcio sale1 + sale2 -------> sale3 + sale4 NaCl + AgNO3 -------> NaNO3 + AgCl nitrato + cloruro
tabella prefissi e desinenze per nomenclatura tradizionale N.O. elementi (H=I..O=II) ossido basico...oso...ico FeO ossido ferroso II Fe2O3 ossido ferrico III idrossido.......oso...ico Fe(OH)2 idrossido ferroso II Fe(OH)3 idrossido ferrico III idruro..........oso...ico FeH2 idruro ferroso II FeH3 idruro ferrico III ossido acido....ipo-osa...osa...ica...per-ica Cl2O anidride ipoclorosa I Cl2O3 anidride clorosa III Cl2O5 anidride clorica V Cl2O7 anidride perclorica VII acido radicale sale ..idrico ...uro ...uro HCl cloridrico Cl cloruro I FeCl2 cloruro ferroso FeCl3 cloruro ferrico HF fluoridrico F floruro I FeF2 fluoruro ferroso FeF3 fluoruro ferrico HI iodidrico I ioduro I FeI2 ioduro ferroso FeI3 ioduro ferrico HBr bromidrico Br bromuro I FeBr2 bromuro ferroso FeBr3 bromuro ferrico H2S solfidrico S solfuro II FeS solfuro ferroso Fe2S3 solfuro ferrico anidride ossiacido radicale sale ipo..osa ipo..oso ipo..ito ipo..ito .....osa .....oso .....ito .....ito .....ica .....ico .....ato .....ato per..ica per..ico per..ato per..ato solforosa SO2 solforoso H2SO3 solfito SO3 II FeSO3 solfito ferroso solforica SO3 solforico H2SO4 solfato SO4 II FeSO4 solfato ferroso ipoclorosa Cl2O ipocloroso HClO ipoclorito ClO I NaClO ipoclorito di Na clorosa Cl2O3 cloroso HClO2 clorito ClO2 I NaClO2 clorito di Na clorica Cl2O5 clorico HClO3 clorato ClO3 I NaClO3 clorato di Na perclorica Cl2O7 perclorico HClO4 perclorato ClO4 I NaClO4 perclorato di Na