legge isocora o isovolumica
sperimentalmente si osserva che riscaldando una determinata massa
di un gas qualsiasi,se si mantiene costante il suo volume,la pressione
aumenta in proporzione all'aumento di temperatura,e la variazione di
pressione equivalente alla variazione di un grado di temperatura risulta
sempre identica (pari a una frazione delle pressione a 0C :1/273):
quindi la pressione ad una certa temperatura Pt equivale alla pressione
a 0C Po + l'aumento di pressione per grado di temperatura moltiplicato
per la variazione totale di temperatura:
Pt = Po + Po*Dt/273

introducendo la temperatura assoluta in gradi kelvin,con K = 273+C
si ottiene una nuova formulazione P = Po*T/273 :la pressione del gas
risulta proporzionale alla sua temperatura assoluta.


la pressione di un gas misurata a volume costante aumenta in modo proporzionale alla variazione di temperatura centigrada secondo la relazione :Pt = Po + Po*dt/273 oppure introducendo la temperatura assoluta in gradi kelvin(K = 273+C) :P = Po*T/273 = KT

760

Pt=Po+Po*dt/273  

P=K*T

costante

centigradi

pressione in tor

kelvin

pressione in tor

pressione/kelvin

-270

8,35

3

8,35

2,78

-250

64,03

23

64,03

2,78

-200

203,22

73

203,22

2,78

-150

342,42

123

342,42

2,78

-100

481,61

173

481,61

2,78

-150

342,42

123

342,42

2,78

-100

481,61

173

481,61

2,78

-50

620,81

223

620,81

2,78

0

760,00

273

760,00

2,78

50

899,19

323

899,19

2,78

100

1038,39

373

1038,39

2,78

150

1177,58

423

1177,58

2,78

200

1316,78

473

1316,78

2,78

attendere animazione,prego


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