Titolazione acido

Titolazione di HCl con KHCO₃.

KHCO₃ si dissocia in acqua secondo la reazione:
KHCO₃ = K⁺ + HCO₃^-

L’equilibrio di questa dissociazione è spostato verso destra, essendo KHCO₃ un elettrolita forte.
Poiché HCl è un acido forte, in soluzione è presente come H₃O⁺ e Cl^-.
Per aggiunta di questo acido ad una soluzione di KHCO₃ , si verifica la seguente reazione:

H₃O⁺+ HCO₃^- = 2H₂O + CO₂

Allontanando per riscaldamento l’anidride carbonica, la reazione di neutralizzazione procederà quantitativamente verso destra fino a quando la concentrazione di HCO₃^- sarà formalmente zero e quindi sarà avvenuta la completa neutralizzazione dell’acido aggiunto.
Al punto di equivalenza avremo aggiunto tante moli di H₃O⁺ quante sono quelle di HCO₃^- presenti in soluzione, pertanto sarà verificata la seguente uguaglianza:

na = nb
na = M_aVa = MbVb = nb

indicando con: na il numero di moli di H₃O⁺; nb il numero di moli di HCO₃^-; M_a la concentrazione molare dell’acido e Va il volume (l) di acido aggiunto al punto di equivalenza(= volume di viraggio), essendo noto nb si ha che

M_a = nb/Va

È grazie a questa relazione che abbiamo calcolato la concentrazione molare di HCl.

Titolazione di NaOH con HCl.

Poiché NaOH è una base forte, in soluzione è presente come Na⁺ e OH^-.
Quando questa base viene titolata da HCl, avviene la seguente reazione di neutralizzazione:

OH^- + H₃O⁺ = 2H₂O

Anche in questo caso, al punto di equivalenza, è valida la relazione:

na = nb na = M_aVa = MbVb = nb

Ricordando che: na è il numero di moli di H₃O⁺; nb il numero di moli di OH^-; M_a la concentrazione molare dell’acido; Mb la concentrazione molare della base; Va il volume (l) di acido presente in soluzione e Vb il volume (l) di base aggiunto al punto di equivalenza(= volume di viraggio), si ha che

Mb = M_aVa/Vb

Con questa relazione è stato possibile conoscere la concentrazione molare del campione di NaOH che avevamo in laboratorio.