IL FISICO SI ESERCITA La mole e la massa molare Una mole è la quantità di una sostanza che contiene lo stesso numero di molecole contenute in 12 g di C12. Numericamente, una mole rappresenta circa 6,02 1023 molecole. Sappiamo che la massa molare (m) corrisponde alla massa di una singola mole. Perciò, la massa M di n moli è data dal prodotto: M=nm Di conseguenza si ha: n=M/m m=M/n Facciamo alcuni semplici esercizi: Voglio calcolare quante moli di Idrogeno mi servono per avere 20 g. La massa molare della molecola di Idrogeno è m=2. Dunque: n=20g/2g = 10 moli. Voglio calcolare quante moli di Idrogeno e di Ossigeno mi servono per ottenere 144 g di acqua. L'acqua è composta da 1 parte di Idrogeno e 8 parti di Ossigeno. Ne segue che su nove parti d'acqua 8 sono di Ossigeno e 1 di Idrogeno. La massa di Ossigeno necessaria è perciò: 144g*(8/9) = 128g; quella di Idrogeno è 144*(1/9) = 16g. La massa molare dell'Ossigeno è m=32g. Il numero di moli necessario è n=128g/32g = 4 moli. La massa molare dell'Idrogeno è m=2g. Il numero di moli occorrente è n=16g/2g = 8 moli.
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