IL FISICO SI ESERCITA

La mole e la massa molare

Una mole è la quantità di una sostanza che contiene lo stesso numero di molecole contenute in 12 g di C12. Numericamente, una mole rappresenta circa 6,02 1023 molecole.

Sappiamo che la massa molare (m) corrisponde alla massa di una singola mole. Perciò, la massa M di n moli è data dal prodotto:

M=nm

Di conseguenza si ha:

n=M/m

m=M/n

Facciamo alcuni semplici esercizi:

Voglio calcolare quante moli di Idrogeno mi servono per avere 20 g.

La massa molare della molecola di Idrogeno è m=2.

Dunque: n=20g/2g = 10 moli.


Voglio calcolare quante moli di Idrogeno e di Ossigeno mi servono per ottenere 144 g di acqua.

L'acqua è composta da 1 parte di Idrogeno e 8 parti di Ossigeno. Ne segue che su nove parti d'acqua 8 sono di Ossigeno e 1 di Idrogeno. La massa di Ossigeno necessaria è perciò: 144g*(8/9) = 128g; quella di Idrogeno è 144*(1/9) = 16g.

La massa molare dell'Ossigeno è m=32g. Il numero di moli necessario è n=128g/32g = 4 moli.

La massa molare dell'Idrogeno è m=2g. Il numero di moli occorrente è n=16g/2g = 8 moli.