Chimica generale

Metalli e non-metalli

Analizziamo un attimo gli elementi elencati nella tavola periodica degli elementi:

I II III IV V VI VII VIII

H IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

Cs Ba La* Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

Fr Ra Ac Th Pa U

Elementi delle terre rare

*La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu

Gli elementi presenti nella tavola periodica possono essere divisi in 4 grandi gruppi in base alle loro caratteristiche fisiche e chimiche:
1) metalli
2) metalli della transizione
3) non metalli
4) gas nobili
va ricordato però che queste divisioni non sono nette e che le caratteristiche possono variare da un elemento all’altro.

1) metalli
si ritrovano generalmente allo stato solido (a temperatura e pressione ambientale), hanno una tipica lucentezza metallica, presentano colore bianco argenteo, sono buoni conduttori del calore e dell’elettricità, si trovano in forma monoatomica.

Elementi delle terre rare

*La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu

2) i metalli della transizione, che alcuni testi considerano metalli, si ritrovano generalmente allo stato solido (a temperatura e pressione ambientale) ad eccezione del mercurio. Hanno una tipica lucentezza metallica, presentano colore bianco argenteo con diverse eccezioni quali il rame e l’oro per indicare i più noti.
Chimicamente si comportano come metalli alle valenze basse I, II, III e IV; si comportano invece come non-metalli alle valenze alte IV, V, VI, VII, VIII. Molti dei loro composti sono colorati in maniera caratteristica a seconda della valenza: per esempio il Fe(II) è verdino, mentre il Fe(III) è rosso.
Allo stato puro presentano gli ultimi elettroni di valenza in orbitali di tipo d o f.

I II III IV V VI VII VIII

H IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

Cs Ba La* Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf

Elementi delle terre rare

* Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu

3) non metalli: si possono ritrovare in diversi stati di aggregazione, solido, liquido o gas, non presentano caratteristiche metalliche, si ritrovano per lo più in forma molecolare poliatomica (As4, Br2, Cl2, F2, I2, N2, O2, P4, S8, Se2)

Elementi delle terre rare

* Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu

4) gas nobili, che taluni testi considerano non-metalli, si trovano allo stato gassono (a temperatura e pressione ambientale), sono incolori, inodori, si ritrovano in forma monoatomica e non hanno tendenza a formare composti chimici, sono cioè inerti.

Elementi delle terre rare

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Un gruppo di elementi a cavallo tra i metalli e non metalli è talvolta chiamato dei semimetalli o metalloidi. Presentano caratteristiche di entrambi i gruppi più o meno pronunciate, in particolare hanno ossidi che possono avere sia comportamento acido che basico a seconda del sistema in qi si vengono a trovare. A questi si può ascrivere anche l'idrogeno che comunque va considerato a parte in ogni classificazione che si consideri. In ordine di numero atomico questi sono: (H), B, C, Al, Si, Ge, As, Sn, Sb, Te, Pb, Bi

Elementi delle terre rare

* Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu

Bibliografia

Adolfo Ferrari "Trattato di chimica generale ed inorganica" 1965
S. Passananti, S. Ponente “Chimica” Tramontana1994
Franco Bagatti, Elis Corradi, Alessandro Desco e Claudia Ropa “Chimica” Zanichelli 1996