legami chimici

1-i legami chimici tra atomi uguali o diversi danno origine
  alle molecole
2-i legami chimici sono collegati alla ridistribuzione degli
  elettroni dell'ultimo livello(elettroni di valenza) tra gli
  atomi che devono collegarsi
3-il tipo di legame che si forma dipende dalla diversa proprietà
  dei diversi elementi di perdere o acquistare elettroni per
  raggiungere la stabilità con 8 elettroni nell'ultimo livello:
  tale proprietà (elettronegatività) presenta valori numerici
  assegnati ai diversi elementi secondo una scala:dai più
  elettropositivi(bassi valori di elettronegatività:metalli) ai
  più elettronegativi(alti valori di elettronegatività:non metalli)
4-per convenzione si ammette che quando la differenza di elettronegatività
  De supera il valore 1.9 o eguaglia 1.9
  l'elemento meno elettronegativo cede i suoi elettroni e diventa un catione
  l'elemento più elettronegativo acquista elettroni e diventa un anione

5-i tipi di legame chimico sono fondamentalmente tre:
    legame ionico o eteropolare
      si verifica quando la De >= 1.9
      si attua una cessione-acquisto di elettroni tra i due atomi
      si stabilisce un legame elettrostatico tra i due ioni formatisi
    legame covalente
      si verifica quando la De< 1.9
      si attua mediante condivisione di elettroni tra i due atomi
      possono presentarsi tre situazioni diverse:
      De=0  
	il doppietto elettronico risulta simmetricamente condiviso
	il legame risulta covalente omopolare
      0 < De < 1.9 
	il doppietto elettronico risulta spostato verso elemento
        più elettronegativo (compare una parziale carica negativa,
        e una parziale carica positiva)
        il legame risulta covalente polare
      0 < De < 1.9 
	il doppietto elettronico risulta spostato verso elemento
        più elettronegativo (compare una parziale carica negativa,
        e una parziale carica positiva)
        il legame risulta covalente polare dativo
        (in questo legame,un atomo condivide il doppietto elettronico
         con un altro atomo che presenta solo l'orbitale vuoto
         disponibile ad accettare due elettroni:donatore e accettore)
     legame metallico:
        consiste nella condivisione degli elettroni di valenza
        di tutti gli atomi della massa metallica(es.Cu)con gli
        ioni del metallo stesso(nube elettronica condivisa con
        tutti gli atomi ionizzati)

legame ionico o eteropolare
si verifica quando la De >= 1.9
si attua una cessione-acquisto di elettroni tra i due atomi
si stabilisce un legame elettrostatico tra i due ioni formatisi

legame covalente
si verifica quando la De< 1.9
si attua mediante condivisione di elettroni tra i due atomi
possono presentarsi tre situazioni diverse:
De=0
il doppietto elettronico risulta simmetricamente condiviso
il legame risulta covalente omopolare

0 < De < 1.9
il doppietto elettronico risulta spostato verso elemento
più elettronegativo (compare una parziale carica negativa,
e una parziale carica positiva)
il legame risulta covalente polare

0 < De < 1.9
il doppietto elettronico risulta spostato verso elemento
più elettronegativo (compare una parziale carica negativa,
e una parziale carica positiva)
il legame risulta covalente polare dativo
(in questo legame,un atomo condivide il doppietto elettronico
con un altro atomo che presenta solo l'orbitale vuoto
disponibile ad accettare due elettroni:donatore e accettore)

legame metallico:
consiste nella condivisione degli elettroni di valenza
di tutti gli atomi della massa metallica(es.Cu)con gli
ioni del metallo stesso(nube elettronica condivisa con
tutti gli atomi ionizzati)

valenza stechiometrica ed elettronica valenza

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