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Titolazione di HCl con KHCO3. KHCO3 si dissocia in acqua secondo la reazione:
KHCO3 = K+ + HCO3-
L’equilibrio di questa dissociazione è spostato verso destra, essendo KHCO3 un elettrolita forte. Poiché HCl è un acido forte, in soluzione è presente come H3O+ e Cl-. Per aggiunta di questo acido ad una soluzione di KHCO3 , si verifica la seguente reazione: H3O++ HCO3- = 2H2O + CO2 Allontanando per riscaldamento l’anidride carbonica, la reazione di neutralizzazione procederà quantitativamente verso destra fino a quando la concentrazione di HCO3- sarà formalmente zero e quindi sarà avvenuta la completa neutralizzazione dell’acido aggiunto. Al punto di equivalenza avremo aggiunto tante moli di H3O+ quante sono quelle di HCO3- presenti in soluzione, pertanto sarà verificata la seguente uguaglianza:
na = nb
na = MaVa = MbVb = nb indicando con: na il numero di moli di H3O+; nb il numero di moli di HCO3-; Ma la concentrazione molare dell’acido e Va il volume (l) di acido aggiunto al punto di equivalenza(= volume di viraggio), essendo noto nb si ha che
Ma = nb/Va
È grazie a questa relazione che abbiamo calcolato la concentrazione molare di HCl. Titolazione di NaOH con HCl. Poiché NaOH è una base forte, in soluzione è presente come Na+ e OH-. Quando questa base viene titolata da HCl, avviene la seguente reazione di neutralizzazione: OH- + H3O+ = 2H2O Anche in questo caso, al punto di equivalenza, è valida la relazione: na = nb na = MaVa = MbVb = nb Ricordando che: na è il numero di moli di H3O+; nb il numero di moli di OH-; Ma la concentrazione molare dell’acido; Mb la concentrazione molare della base; Va il volume (l) di acido presente in soluzione e Vb il volume (l) di base aggiunto al punto di equivalenza(= volume di viraggio), si ha che Mb = MaVa/Vb Con questa relazione è stato possibile conoscere la concentrazione molare del campione di NaOH che avevamo in laboratorio. |