Le deboli forze che si stabiliscono tra le molecole apolari di fluoro sono sempre di natura elettrica.

In breve si può dire che questo continuo movimento degli elettroni di queste molecole porta istantaneamente ad una distribuzione molto grande di cariche elettriche negative e positive.

di seguito si formano dipoli istantanei che cambiano di continuo la loro polarità .

La natura delle interazione tra le molecole apolari fu studiata dallo scienziato olandese Johannes D. van der Waals.

Poi inseguito a dare informazioni più precise fu lo scienziato  tedesco  Fritz London.

Si definiscono forze di Waals o di dispersione di london le attrazioni di natura elettrica che si stabiliscono tra le molecole apolari, quando le sostanze si trovano allo stato solido o liquido.

Per spiegare il fatto che, a temperatura ambiente il bromo è liquido mentre lo iodio è solido occorre considerare la dimensione delle loro molecole . E' la dimostrazione che si formino dipoli istantanei , capaci di polarizzare le altre molecole, aumenta all'aumentare delle dimensioni delle molecole e quindi dipende dal numero degli elettroni. In altre parole maggiore è lo spostamento delle cariche elettriche all'interno delle molecole maggiore è la possibilità che si formino dipoli istantanei.